?常見的酸

一，常見的酸

1，酸的定義：酸是指在溶液中解離出的陽離子全部是H⁺的化合物。酸由H⁺和酸根離子構成，可用H_nR表示。從元素組成來看，酸中一定含有氫元素。

其電離方程式可記憶為：酸＝氫離子＋酸根離子；或寫為：H_nR＝nH⁺＋R^n-。即酸可以理解為是由氫離子和酸根離子組成的。

如 硫酸的電離方程： ???????H₂SO_{4 ??}= ?H^{+ ??}+ ?SO₄^2-

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注意：酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的不一定是酸，如水中也含有氫元素，但不屬于酸。

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2，常見的酸

鹽酸、硫酸都屬于酸，在實驗室和化工生產中常用的酸還有硝酸（HNO₃），醋酸（CH₃COOH），汽水等飲料中含有的碳酸（H₂CO₃）、檸檬酸及水果中的果酸等。

鹽酸：是氯化氫氣體的水溶液。俗稱胃酸。濃鹽酸是無色(但工業用的鹽酸因含有雜質而顯黃色），有刺激性氣味液體，具有揮發性性，在空氣中會產生白霧，原因從濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴。（另外濃硝酸也是無色易揮發的溶液，濃鹽酸和濃硝酸都易揮發，露置在空氣中溶質的質量會減小，溶質的質量分數會減小。）所以實驗室要密封保存。

3．濃硫酸、濃鹽酸的物理性質

注意：濃硫酸具有一定的特性：

（1）吸水性（物理性質）用于氣體干燥，但除NH₃等堿性氣體除外[2NH₃?+ H₂SO₄?= (NH₄)₂SO₄]

（2）脫水性（化學性質）——黑面包實驗（濃硫酸與蔗糖反應，使之炭化。）

（3）強氧化性，腐蝕性——與金屬發生反應，不生成氫氣而是水

（4）濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌

濃硫酸溶于水放出大量的熱，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中，水就會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。

（5）安全事故的處理：首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用3%~5%的NaHCO₃涂敷。稀硫酸濺到皮膚上后，應該馬上沖洗，因為隨著稀硫酸中溶劑的蒸發，也會變成濃硫酸。

4.酸的化學性質

注意：① 硝酸因具有很強的氧化性，跟金屬反應一般不生成氫氣而生成水,出除此而外與鹽酸和硫酸相似，也能發生上述類似的反應。

② 使用指示劑試液時要用滴管滴入1～2滴試液于待檢溶液中，振蕩后觀察其顏色變化。

二、酸堿指示劑

1.概念:能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，稱為酸堿指示劑(簡稱指示劑)。

2.常用的指示劑：石蕊溶液，酚酞溶液

3.酸堿溶液的反應

注意:1，變色的是指示劑，而不是酸或堿。

?????2，酸或堿溶液能使酸堿指示劑變色，但能使酸堿指示劑變色的不一定是酸或堿，還可能是鹽溶液。

?????3，不溶性的酸或堿不能使指示劑變色。

例1.(2014·蘇州)下列關于溶質質量分數為98%濃硫酸性質的說法錯誤的是(?D?)

A．濃硫酸的密度大于水的密度

B．濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高

C．濃硫酸因具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用

D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化

例2.對鹽酸的敘述正確的是(?A?)

A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液

B.純凈的鹽酸往往帶有黃色

C.鹽酸使無色酚酞試液變紅

D.鹽酸具有強烈的吸水性

例3.將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是( ??D???)

A．顏色發生改變 B.發生化學變化

C．質量減少 D.溶質的質量分數變小

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例4.小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下，由下表判斷，不能做指示劑的是( ?B??)

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