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強酸變?nèi)跛?/h2>
強酸制弱酸,指的是較強酸(可以是強酸或弱酸)可生成較弱酸。
所謂的強酸制弱酸,指的是較強酸(可以是強酸或弱酸)可生成較弱酸。即:
強酸+弱酸鹽→弱酸+強酸鹽;
較強酸 + 弱酸鹽 →較弱酸+弱酸。
強酸制弱酸實質(zhì)及原理是弱酸根與強酸反應,生成弱酸和強酸根的反應,也就是弱酸根奪取了強酸的氫離子。強酸制弱酸是復分解反應一條重要規(guī)律。
這里的“強酸”、“弱酸”指相對的強弱,甚至能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì),如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。
強酸制弱酸的注意事項:
強酸是可以自主完全電離的酸,要指高錳酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸等。它們都有強烈刺激和腐蝕作用,人體接觸會造成嚴重燒傷,宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
弱酸通常是指其電離常數(shù)(Ka)小于0.0001(酸度系數(shù)pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸,那在水溶液中除了電離出質(zhì)子H+外,仍有為數(shù)不少的HA在溶液當中。
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@ 木森清洗
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強酸+弱酸鹽→弱酸+強酸鹽;
較強酸 + 弱酸鹽 →較弱酸+弱酸。
強酸制弱酸實質(zhì)及原理是弱酸根與強酸反應,生成弱酸和強酸根的反應,也就是弱酸根奪取了強酸的氫離子。強酸制弱酸是復分解反應一條重要規(guī)律。
這里的“強酸”、“弱酸”指相對的強弱,甚至能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì),如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。
強酸制弱酸的注意事項:
強酸是可以自主完全電離的酸,要指高錳酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸等。它們都有強烈刺激和腐蝕作用,人體接觸會造成嚴重燒傷,宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
弱酸通常是指其電離常數(shù)(Ka)小于0.0001(酸度系數(shù)pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸,那在水溶液中除了電離出質(zhì)子H+外,仍有為數(shù)不少的HA在溶液當中。
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