常見漂白劑的漂白原理

【特別提示】

1．幾種常見漂白劑的漂白原理比較

說明： SO₂不能漂白酸堿指示劑，而氧化類漂白劑（如氯水、Na₂O₂）能漂白酸堿指示劑。

2．SO₂的檢驗

（1）只含有SO₂氣體時的檢驗

方法一：把無色氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，含有SO₂氣體。

方法二：把無色有刺激性氣味氣體通入澄清石灰水產生白色沉淀，含有SO₂氣體。

（2）含有SO₂和CO₂的混合氣體的檢驗

混合氣體→品紅溶液（褪色，有SO₂）→酸性高錳酸鉀溶液（變淺）→品紅溶液（顏色不變，SO₂被完全除去）→澄清的石灰水（變渾濁，有CO₂）。

【現象和結論】

品紅溶液褪色說明有SO₂氣體，通過高錳酸溶液時高錳酸鉀溶液顏色變淺，再通過品紅溶液時品紅溶液顏色不變，說明SO₂氣體已經被完全除去，最后通過澄清石灰水變渾濁說明有CO₂氣體存在。

【發散思維】常用來鑒別和分離SO₂與CO₂的裝置

上述裝置中各部分的作用：

A．檢驗SO₂的存在

B．除去SO₂氣體

C．檢驗SO₂氣體是否除去，并進一步吸收SO₂

D．檢驗CO₂氣體并吸收

3．SO₂與CO₂的鑒別方法

疊加化學反應方程式的計算技巧

有些反應體系不只涉及一個反應，且不同的反應之間存在著某種聯系，對于這樣的反應體系，疊加化學反應方程式可使要解決的問題簡便、明了。疊加化學反應方程式的關鍵是量的關系的銜接和確定，確定量的關系常用待定系數法，它的理論依據是質量守恒。

例1：用1 L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8 mol的SO₂，所得溶液中的SO₃^2-和HSO₃^-的物質的量的濃度之比最接近于（ ）

A．2：1 B．1：3 C．3：2 D．2：3

解析：

評注

：（1）若不用疊加方程式解題，則可根據SO₂+2NaOH==Na₂SO₂+H₂O和

SO₂+NaOH==NaHSO₃兩個化學反應方程式，通過列方程組求解。

（2）常見的疊加反應還有：

mCO₂+nNaOH=xNa₂CO₃+yNaHCO₃+zH₂O

mSO₂+nBa(OH)₂=xBaSO₃↓+yBa(HSO₃)₂+zH₂O

mCa(OH)₂+nCO₂==xCaCO₃↓+yCa(HCO₃)₂+zH₂O

mNa₂CO₃+nHCl==xHaHCO₃+yCO₂↑+zNaCl+wH₂O

例2：將適量的CO₂通入含0.8g NaOH的堿溶液中，將產物在減壓、低溫下蒸干后得到1.37g固體物質。問：（1）產物是什么物質？（2）通入CO₂的質量為多少？

解析:

評注

：（1）上述解法的前提是NaOH反應后無剩余。（2）若解得x=0，則表明只有NaHCO₃這種生成物；若解得y=0，則表明只有Na₂CO₃這種種生成物；若x>0，y>0，則表明生成物中Na₂CO₃和NaHCO₃均存在。

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